【Édition du ministère de l'Éducation】Chimie du lycée, Volume 1 des cours obligatoires optionnels

Ce cours couvre les contenus essentiels du premier livre obligatoire optionnel du lycée en chimie, avec un accent particulier sur les effets thermiques des réactions chimiques, la vitesse des réactions et l'équilibre chimique, les réactions ioniques dans les solutions aqueuses ainsi que les principes de l'électrochimie.

Découvrez les mystères de l'énergie et de l'équilibre, maîtrisez les principes fondamentaux des réactions chimiques.

Auteur : Institut de recherche et de développement des manuels scolaires de chimie, Éditions éducatives populaires

Remerciements : Approuvé par le comité d'experts du comité national des manuels scolaires (2019)

1. Maîtriser la relation entre la chaleur de réaction et la variation d'enthalpie (\Delta H), et être capable de calculer la chaleur de réaction à partir des énergies de liaison ou de l'énergie totale des substances.
2. Écrire et interpréter avec aisance les équations thermochimiques, en précisant clairement les relations entre l'état physique, les coefficients stœchiométriques et les changements énergétiques.
3. Appliquer la loi de Hess pour calculer la variation d'enthalpie de réactions multiples, et concevoir des expériences permettant de mesurer la chaleur de réaction d'une neutralisation.
4. Compétence analytique quantitative et microscopique : maîtriser le calcul de la vitesse de réaction et ses relations proportionnelles, et être capable d'expliquer l'influence de la concentration, de la température et des catalyseurs sur la vitesse à l'aide de la théorie des collisions.
5. Application des lois d'équilibre : comprendre les caractéristiques de l'état d'équilibre chimique, savoir écrire correctement les expressions de la constante d'équilibre, et prévoir la direction du déplacement de l'équilibre selon le principe de Le Chatelier.
6. Capacité intégrée de régulation et de jugement : connaître les critères de jugement de la spontanéité d'une réaction (\Delta G), et être capable d'optimiser les conditions industrielles (comme la synthèse de l'ammoniac) en combinant les théories de la vitesse et de l'équilibre.
7. Comprendre l'ionisation de l'eau et la nature acido-basique des solutions : maîtriser la constante du produit ionique de l'eau K_w, effectuer des calculs simples de pH, et comprendre les principes expérimentaux et les manipulations de la titration de neutralisation.
8. Maîtriser les règles de hydrolyse des sels : être capable d'analyser l'impact de la hydrolyse de différents sels sur la nature acido-basique de la solution, et appliquer les lois de conservation de la charge et de la matière pour traiter les relations de concentration ionique dans les solutions.
9. Analyser les équilibres de solubilité des précipités : comprendre le sens de la constante de produit de solubilité K_{sp}, et utiliser la relation entre le quotient de réaction Q et K_{sp} pour prédire la formation, la dissolution ou la transformation des précipités.
10. Pouvoir distinguer et expliquer les principes de fonctionnement des piles voltaïques et des électrolyseurs, et écrire correctement les équations des réactions aux électrodes ainsi que l'équation globale de la réaction.