【Учебник по человеку】Химия старшей школы, выбранная обязательная часть, первая часть

В этом курсе рассматриваются основные темы химии старшей школы, включая тепловые эффекты химических реакций, скорость реакции и химическое равновесие, ионные реакции в водных растворах, а также принципы электрохимии.

Исследуйте тайны энергии и равновесия, овладейте ключевыми принципами химических реакций.

Автор: Институт разработки учебников по химии, Народное издательство образования

Благодарности: Утверждено экспертным комитетом Комитета по учебникам (2019)

1. Овладеть связью между теплотой реакции и изменением энтальпии (\Delta H), а также уметь рассчитывать теплоту реакции по энергии связей или общей энергии веществ.
2. Свободно записывать и объяснять термохимические уравнения, чётко понимать взаимосвязь между состоянием, стехиометрическими коэффициентами и изменениями энергии.
3. Применять закон Гесса для расчёта изменения энтальпии многошаговых реакций, а также проектировать эксперименты для измерения теплоты нейтрализации.
4. Качество количественного и микроскопического анализа: освоить расчёты скорости химической реакции и пропорциональные соотношения, использовать теорию столкновений для объяснения влияния концентрации, температуры и катализаторов на скорость.
5. Применение закономерностей равновесия: понять признаки химического равновесного состояния, свободно записывать выражения для констант равновесия и предсказывать направление смещения равновесия на основе принципа Ле Шателье.
6. Способность комплексной регуляции и принятия решений: освоить критерий определения самопроизвольности реакции (\Delta G) и применять теорию скорости и равновесия для оптимизации условий промышленного производства (например, синтез аммиака).
7. Понимание электролиза воды и кислотно-щелочной характера раствора: освоить значение постоянной ионизации воды K_w, уметь проводить простые расчёты рН, понимать принципы и методику титрования нейтрализации.
8. Овладеть закономерностями гидролиза солей: анализировать влияние гидролиза различных солей на кислотно-щелочной характер раствора, использовать закон сохранения заряда и материального баланса для решения задач с концентрациями ионов в растворе.
9. Анализ равновесия растворимости осадков: освоить понятие произведения растворимости K_{sp}, уметь использовать соотношение между ионным произведением Q и K_{sp} для определения образования, растворения и превращения осадков.
10. Уметь различать и объяснять принцип работы гальванических и электролитических элементов, точно записывать уравнения реакций на электродах и полные уравнения реакций.