【Edizione People's Education Press】Chimica delle scuole superiori, Modulo secondario obbligatorio selezionato, Volume 2

Questo manuale è un modulo opzionale obbligatorio del corso di chimica per il liceo generale, che approfondisce il legame intrinseco tra la struttura microscopica della materia (atomi, molecole, cristalli) e le sue proprietà macroscopiche.

Esplorare i segreti della struttura del mondo microscopico, rivelare l'essenza chimica delle proprietà della materia.

Autore: Centro di ricerca e sviluppo dei materiali didattici di chimica dell'Ufficio Nazionale per i Materiali Didattici, Casa Editrice per l'Educazione Popolare

Ringraziamenti: Approvato dal Comitato degli esperti del Comitato Nazionale per i Materiali Didattici nel 2019

1. Poter descrivere lo stato di movimento degli elettroni al di fuori del nucleo atomico, comprendere i concetti di livello energetico, sottolivello, orbitale atomico e spin elettronico.
2. Saper scrivere con sicurezza la configurazione elettronica e la rappresentazione orbitale degli stati fondamentali di elementi comuni.
3. Sapere utilizzare le regole di distribuzione degli elettroni al di fuori del nucleo per spiegare i fenomeni di variazione delle proprietà degli elementi (ad esempio, la variazione dell'energia di ionizzazione, la produzione dello spettro atomico).
4. Comprendere l'essenza del legame chimico: poter distinguere le caratteristiche di formazione dei legami \sigma e \pi (simmetria assiale e simmetria speculare) e la loro distribuzione nei legami semplici, doppi e tripli.
5. Prevedere la struttura spaziale: padroneggiare l'utilizzo del modello VSEPR per calcolare il numero di coppie solitarie e combinare tale modello con la teoria degli orbitali ibridi (sp, sp^2, sp^3) per determinare la geometria spaziale molecolare.
6. Spiegare le proprietà fisiche: basandosi sul vettore di polarità del legame e sulla determinazione della polarità molecolare, utilizzare le forze intermolecolari e la regola "simile si dissolve in simile" per spiegare le tendenze del punto di fusione e di ebollizione e la solubilità dei materiali.
7. Poter descrivere le caratteristiche dei plasmi e dei liquidi cristallini, e spiegare le differenze tra cristalli e non-cristalli in termini di struttura microscopica e proprietà macroscopiche (autodeterminazione, anisotropia).
8. Comprendere il concetto di cella elementare, padroneggiare il metodo "di ripartizione uniforme" per calcolare il numero di atomi all'interno della cella, e conoscere il ruolo della diffrazione dei raggi X nella determinazione della struttura cristallina.
9. Essere in grado di distinguere e descrivere le particelle microscopiche e le loro interazioni nei cristalli molecolari, covalenti, metallici (teoria del gas elettronico) e ionici, e comprendere l'esistenza di cristalli di transizione e cristalli misti.