【Édition du Ministère de l'Éducation】Chimie du lycée Obligatoire Première année

Ce cours est basé sur le manuel scolaire de chimie obligatoire pour le premier cycle du lycée (édité par l'Édition éducative populaire), couvrant les notions fondamentales telles que la classification des substances, les réactions ioniques, les réactions d'oxydoréduction, ainsi que les propriétés des éléments métalliques (sodium, fer) et non métalliques (chlore) et leurs composés. Il introduit également des concepts clés en calculs chimiques comme la « quantité de matière », constituant un module fondamental pour l'apprentissage de la chimie au lycée.

Explorer les lois des transformations au niveau microscopique, maîtriser les compétences centrales en chimie.

Auteur : Wang Jing, Zheng Changlong

Remerciements : Approuvé par les experts du Comité national des manuels scolaires (2019) ; Premier prix national du « Prix national de construction des manuels » pour « Meilleur manuel national » (2019)

1. Maîtrise des méthodes de classification : Savoir classer les substances et les réactions chimiques à l’aide des méthodes arborescentes et croisées, reconnaître les caractéristiques des différents systèmes dispersés (notamment les colloïdes).
2. Compréhension de l’essence des réactions : Comprendre le processus d’ionisation des électrolytes dans les solutions aqueuses, maîtriser les étapes d’écriture des équations ioniques, et être capable de déterminer si une réaction a lieu selon les conditions des réactions de double décomposition.
3. Construction d’une vision de conservation des électrons : Pouvoir identifier les réactions d’oxydoréduction à partir des variations de valence et du transfert d’électrons, distinguer les agents oxydants des agents réducteurs, et comprendre l’essence des réactions chimiques.
4. Pouvoir décrire, par observation expérimentale, les propriétés physiques et chimiques du sodium, du chlore et de leurs composés importants (comme Na_2O_2, Na_2CO_3, NaHCO_3, HClO).
5. Maîtriser les relations de conversion entre la quantité de matière (n), la constante d’Avogadro (N_A), la masse molaire (M), le volume molaire des gaz (V_m) et la concentration molaire (c).
6. Savoir manipuler correctement une fiole jaugée, préparer indépendamment une solution de concentration molaire donnée, et effectuer une analyse d’erreur.
7. Identification macroscopique et exploration microscopique : Pouvoir observer expérimentalement les couleurs caractéristiques et les phénomènes réactionnels des espèces ferriques, et expliquer leurs changements à partir des réactions ioniques et des réactions d’oxydoréduction.
8. Inférence fondée sur des preuves et cognition modélisée : Établir un modèle de « triangle du fer » (Fe, Fe^{2+}, Fe^{3+}), maîtriser les méthodes d’identification des ions ferriques et les stratégies de purification.
9. Recherche scientifique et responsabilité sociale : Comprendre l’impact de la composition des alliages (comme l’acier ou les alliages d’aluminium) sur leurs propriétés, et reconnaître la valeur fondamentale de la chimie dans l’industrie électronique (gravure des plaques cuivrées) et dans la sécurité alimentaire (test des suppléments de fer).
10. Maîtrise des concepts de structure atomique et de nucléides : Savoir calculer avec aisance les relations entre nombre de masse, nombre de protons et nombre de neutrons, et reconnaître et distinguer les isotopes.