【Editora Popular】Química do Ensino Médio, Volume 1 Obrigatório
Este curso baseia-se no livro didático de Química do Ensino Médio da Editora Popular, abrangendo teorias fundamentais como a classificação de substâncias, reações iônicas e reações de oxirredução, bem como as propriedades dos elementos metálicos e não metálicos, como sódio, cloro e ferro, e seus compostos. Também introduz conceitos centrais de estequiometria química, como 'quantidade de matéria', constituindo um módulo essencial para o estudo da química no ensino médio.
Visão Geral do Curso
Resumo do Conteúdo
Este curso baseia-se no livro didático de Química do Ensino Médio, volume 1, publicado pela Editora Popular, abrangendo teorias fundamentais como a classificação de substâncias, reações iônicas e reações de oxirredução, além das propriedades dos elementos metálicos e não metálicos (como sódio, cloro e ferro) e seus compostos. Introduz também conceitos centrais de estequiometria química, como "quantidade de matéria", constituindo um módulo fundamental para o estudo da química no ensino médio.
Explorar as leis das mudanças no mundo microscópico, dominar as competências essenciais em química.
Autor: Wang Jing, Zheng Changlong
Agradecimentos: Aprovado pela Comissão Nacional de Livros Didáticos (2019); Primeiro Prêmio Nacional de Livros Didáticos — Melhor Livro Nacional (2019)
Objetivos de Aprendizagem
- Dominar métodos de classificação: Capaz de aplicar a classificação em árvore e a classificação cruzada para classificar substâncias e reações químicas, identificando características de diferentes sistemas dispersos (especialmente coloides).
- Compreender a natureza das reações: Entender o processo de ionização de eletrólitos em solução aquosa, dominar os passos para escrever equações iônicas e saber determinar se uma reação ocorre com base nas condições de reações de dupla troca.
- Desenvolver a visão de conservação de elétrons: Identificar reações de oxirredução com base na variação de números de oxidação e na transferência de elétrons, distinguir agente oxidante e redutor, compreendendo a essência das reações químicas.
- Descrever, por meio de observações experimentais, as propriedades físicas e químicas do sódio e do cloro elementares e de seus compostos importantes (como Na_2O_2, Na_2CO_3, NaHCO_3, HClO).
- Dominar as relações de conversão entre quantidade de matéria (n), constante de Avogadro (N_A), massa molar (M), volume molar de gás (V_m) e concentração em quantidade de matéria (c).
- Realizar operações corretas com balões volumétricos, preparar soluções com concentração molar específica de forma independente e realizar análise de erros.
- Identificação macroscópica e investigação microscópica: Observar experimentalmente as cores características e fenômenos de reação do ferro e seus compostos, e analisar suas transformações a partir dos ângulos de reações iônicas e de oxirredução.
- Raciocínio baseado em evidências e modelagem cognitiva: Estabelecer o modelo “triângulo do ferro” (Fe, Fe^{2+}, Fe^{3+}), dominar métodos de detecção de íons de ferro e estratégias de purificação.
- Investigação científica e responsabilidade social: Compreender como a composição das ligas (como aço e liga de alumínio) afeta suas propriedades, reconhecendo o valor da química na indústria eletrônica (gravura de placas de cobre) e na segurança alimentar (testes de suplementos de ferro).
- Dominar os conceitos de estrutura atômica e nuclídeos: Calcular com fluência as relações entre número de massa, número de prótons e número de nêutrons, identificar e diferenciar isótopos.